Aplicación de la ley de Boyle (3250)

, por F_y_Q

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Un depósito que contiene gas propano tiene un volumen de 500 \ m^3 a una presión de 4 atm. Determina cuántos cilindros de 200 L de capacidad, a presión de 2 atm y a la misma temperatura, se podrían llenar con la masa de gas contenida en el depósito.

P.-S.

Si aplicas la ley de Boyle, dado que la cantidad de gas es constante y la temperatura también, tienes:

P_1\cdot V_2 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Usando dos factores de conversión, calculas el volumen que ocupará el propano a la mitad de presión y divides ese volumen por el volumen de cada cilindro:

V_2 = \frac{4\ \cancel{atm}\cdot 5\cdot 10^5\ \cancel{L}}{2\ \cancel{atm}}\cdot \frac{1\ \text{cilindro}}{200\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{5\ 000\ cilindros}}}