Número de átomos en distintas cantidades de sustancias (8158)

, por F_y_Q

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Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

a) 0.3 mol de \ce{SO2}.

b) 14 g de dinitrógeno.

c) 67.2 L de helio gaseoso, en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.

P.-S.

Para relacionar las cantidades dadas en cada apartado, el paso previo es convertir a mol todas ellas y luego hacer la conversión a moléculas y átomos, usando el número de Avogadro.

a) En este apartado ya conoces los moles de sustancia:

0.3\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{molec}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{3\ at}{1\ \cancel{molec}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.42\cdot 10^{23}\ at}}}


b) Primero conviertes la masa a mol y luego calculas las moléculas y átomos de modo análogo al apartado anterior. Lo puedes hacer todo en un paso usando factores de conversión:

14\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{(2\cdot 14)\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{molec}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{2\ at}{1\ \cancel{molec}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{6.02\cdot 10^{23}\ at}}}


c) Para hacer la conversión del volumen a mol puedes usar la equivalencia 1 mol = 22.4 L, que es válida para cualquier gas en condiciones normales de P y T:

67.2\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{22.4\ \cancel{L}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ at}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.81\cdot 10^{24}\ at}}}


Serán los 67.2 L de He los que más átomos contienen.