Número de átomos en distintas cantidades de sustancias (8158)

, por F_y_Q

|

Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

a) 0.3 mol de \ce{SO2}.

b) 14 g de dinitrógeno.

c) 67.2 L de helio gaseoso, en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.

P.-S.

Para relacionar las cantidades dadas en cada apartado, el paso previo es convertir a mol todas ellas y luego hacer la conversión a moléculas y átomos, usando el número de Avogadro.

a) En este apartado ya conoces los moles de sustancia:

0.3\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{molec}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{3\ at}{1\ \cancel{molec}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.42\cdot 10^{23}\ at}}}


b) Primero conviertes la masa a mol y luego calculas las moléculas y átomos de modo análogo al apartado anterior. Lo puedes hacer todo en un paso usando factores de conversión:

14\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{(2\cdot 14)\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{molec}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{2\ at}{1\ \cancel{molec}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{6.02\cdot 10^{23}\ at}}}


c) Para hacer la conversión del volumen a mol puedes usar la equivalencia 1 mol = 22.4 L, que es válida para cualquier gas en condiciones normales de P y T:

67.2\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{22.4\ \cancel{L}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ at}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.81\cdot 10^{24}\ at}}}


Serán los 67.2 L de He los que más átomos contienen.

SlotScatter Hitam MahjongSitus Slot TogelhokWild Bounty Showdownslot new memberLvonline LoginScatter HitamDaftar LvonlineSlot Gacor Hari IniLvonlineScatter HitamKoi GateTOGELHOKTogelhokToto MacauLucky NekoMahjong Wins 2LvoslotDragon Hatch 2Slot GacorlvonlinetogelhokCapcut88 SlotSlot Demo RupiahToto MacauScatter Hitam