Variación de la presión de un gas a volumen constante (8079)

, por F_y_Q

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¿En cuánto cambia la presión de un gas si su temperatura pasa de 20 a 40 grados centígrados, es decir, se duplica la temperatura Celsius, manteniendo constante su volumen?

P.-S.

Dado que la variación de la temperatura se produce a volumen constante, debes considerar la ley de Gay-Lussac para resolver el ejercicio:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_2}{P_1} = \frac{T_1}{T_2}}}

Sustituyes los datos de temperatura, pero expresados en escala absoluta, y obtienes la proporción entre las dos presiones:

\frac{P_2}{P_1} = \frac{(20 + 273)\ \cancel{K}}{(40 + 273)\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.07}}


Esto quiere decir que \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{P aumenta un 7\%}}}

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