Aplicación de la ley de Proust (5001)

, por F_y_Q

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52 gramos de cromo (Cr) reaccionan completamente con 48 gramos de oxígeno (O) para formar un óxido de cromo. Si se hacen reaccionar 28 gramos de cromo con 24 gramos de oxígeno:

a) ¿Sobrará alguno de los reactivos?

b) ¿En qué cantidad?

c) ¿Cuánto óxido de cromo se formará?

P.-S.

La ley de Proust afirma que la proporción en la que se han de combinar el Cr y el O para formar ese óxido es siempre constante. Puedes a hacer la proporción entre las masas de ambos elementos y ver qué cantidad de cromo sería necesaria para que todo el oxígeno reaccionara:

\frac{52\ g\ Cr}{48\ g\ O} = \frac{x}{24\ g\ O}\ \to\ x = \frac{52\ g\ Cr\cdot 24\ g\ O}{48\ g\ O} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 26\ g\ Cr}

a) Analiza el dato obtenido. La masa de cromo que reaccionará con los 24 g de oxígeno es MENOR que la que se hace reaccionar (los 28 g), por lo que sobrará cromo.

b) La masa de cromo que sobra es la diferencia entre la masa que se hace reaccionar y la que reacciona:

(28 - 26)\ g\ Cr = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2\ g\ Cr}}


c) La masa de óxido que se forma la puedes obtener a partir la ley de Conservación de la Masa: la suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los productos:

m_{\acute{o}xido} = m_{Cr} + m_{O} = (26 + 24)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{50\ g\ \acute{o}xido}}}

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