Aplicación de las leyes de Lavoisier y de Proust (5081)

, por F_y_Q

Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno atómico para formar óxido de magnesio:

a) ¿Cuántos gramos de óxido se habrán formado?

b) A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno atómico se combinarán?

Especifica qué ley ponderal aplicas en cada caso.


SOLUCIÓN:

a) Este apartado lo puedes resolver a partir de la Ley de Conservación de la Masa. La suma de las masas de los reactivos (\ce{Mg} y \ce{O}) ha de ser igual a la masa del producto (\ce{MgO}):

m_{\ce{Mg}} + m_{\ce{O}} = m_{\ce{MgO}}\ \to\ (24 + 16)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 40\ g\ \ce{MgO}}}


b) Ahora aplicas la Ley de Proust o de las proporciones definidas. La proporción entre las masas de \ce{Mg} y de \ce{O} ha de ser constante:

\frac{24\ g\ \ce{Mg}}{16\ g\ \ce{O}} = \frac{6\ g\ \ce{Mg}}{x}\ \to\ x = \frac{6\ \cancel{g\ \ce{Mg}}\cdot 16\ g\ \ce{O}}{24\ \cancel{g\ \ce{Mg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4\ g\ \ce{O}}}

Descarga el enunciado y la resolución del problema para EDICO si lo necesitas.

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