Aumento de volumen de un gas al calentarlo a presión constante (5375)

, por F_y_Q

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Se tiene un frasco contenedor de un gas cerrado con una membrana elástica a presión de 1.5 atm. Se decide calentar el gas 85\ ^oC más a partir de la temperatura inicial que tenía y que era de 250\ ^oC. ¿Cuánto aumentará el volumen del gas?

P.-S.

Al estar cerrado con una membrana elástica, tienes que suponer que la presión del gas será constante durante la expansión que se produce como consecuencia del calentamiento. Aplicas la ley de Charles para resolver el ejercicio por ser un proceso a presión constante.

Como no conoces el volumen inicial del gas tendrás que resolver el ejercicio en función de ese volumen inicial:

\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2= \frac{V_1\cdot T_2}{T_1}}}

Las temperaturas deben estar expresadas en escala absoluta. Si sustituyes y calculas:

V_2 = \frac{V_1\cdot 608\ \cancel{K}}{523\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.16V_1}}}

El volumen aumentará en un factor de 1.16.