Balanceo de una reacción química y estequiometría (2422)

, por F_y_Q

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Para la siguiente reacción:

$$$ \text{SiO}_2 + \text{HF}\ \longrightarrow\ \text{SiF}_4 + \text{H}_2\text{O}$$$

Encuentra los coeficientes estequiométricos y calcula la cantidad de fluoruro de silicio que se puede obtener a partir de 3.2 mol de $$$ \text{SiO}_2$$$.

P.-S.

La reacción ajustada es:

\bf SiO_2 + 4HF\ \to\ SiF_4 + 2H_2O


Por cada mol de SiO_2 se obtiene 1 mol de SiF_4, esto quiere decir que también se obtendrán 3,2 mol de fluoruro de silicio. Mirando la tabla periódica vemos que la masa molecular es: 28·1 + 19·4 = 104 g/mol:

3,2\ mol\ SiF_4\cdot \frac{104\ g}{1\ mol} = \bf 332,8\ g\ SiF_4