Valoración de una disolución de base y volumen para preparar una disolución diluida (8081)

, por F_y_Q

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¿Qué volumen de una disolución de NaOH es preciso tomar para preparar 1 L de una disolución 1 M si se ha encontrado que 20.0 mL de esta sosa neutralizan exactamente 40.0 mL de HCl 0.95 M?

P.-S.

La manera más rápida de resolver este problema es tener en cuenta que, en una neutralización, el número de moles de \ce{OH^-} es igual al número de moles de \ce{H3O^+}. Si multiplicas la concentración molar por el volumen tienes los moles de cada especie que reaccionan. Igualas ambos productos y despejas la concentración de la base:

V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}} = V_{\ce{b}}\cdot M_{\ce{b}}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bf{M_{\ce{b}} = \frac{V_{\ce{a}}\cdot M_{\ce{a}}}{V_{\ce{b}}}}}

Sustituyes los datos y calculas la molaridad:

M_{\ce{b}} = \frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.95\ M}{20\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.9\ M}}

Ahora tienes que calcular el volumen de base que tomarías para obtener un litro de disolución 1 M, es decir, tienes que hacer una dilución. Para tomar un mol de base necesitas:

M = \frac{n}{V}\ \to\ V = \frac{n}{M}\ \to\ V = \frac{1\ \cancel{mol}}{1.9\ \cancel{mol}\cdot L^{-1}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.526\ L}}}