Volumen final tras la compresión isotérmica de una masa de nitrógeno (4133)

, por F_y_Q

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Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm de Hg. Determina el volumen de la misma masa de un gas a presión normal, permaneciendo constante la temperatura.

P.-S.

Dado que la masa y la temperatura son constantes, aplicas la ley de Boyle de los gases, teniendo en cuenta que la presión normal equivale a 1 atm o 760 mm Hg:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}}\ \to\ V_2 = \frac{740\ \cancel{\text{mm Hg}}\cdot 5\ L}{760\ \cancel{\text{mm Hg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.87\ L}}

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