Concentración de hidróxidos de una solución, conocida su concentración de protones (5956)

, por F_y_Q

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¿Cuál será la concentración de $$$ \text{OH}^-$$$ de una solución si su concentración de $$$ \text{H}^+$$$ es 0.032 M?

P.-S.

Si tienes en cuenta el producto iónico del agua sabes que el producto de la concentración de iones $$$ \text{OH}^-$$$ por la concentración de iones $$$ \text{H}^+$$$ es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}\ M}}$$$

Solo tienes que despejar y calcular:

$$$ \require{cancel} [\text{OH}^-] = \dfrac{10^{-14}}{[\text{H}^+]} \to\ [\text{OH}^-] = \dfrac{10^{-14}\ \text{M}\cancel{^2}}{0.031\ \cancel{\text{M}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 3.125\cdot 10^{-13}\ M}}$$$