Configuración electrónica de cationes y aniones

, por F_y_Q

Determina el número de electrones de los siguientes iones:

a) \ce{_26Fe^3+} ; b) \ce{_47Ag^+} ; c) \ce{_34Se^2-} ; d) \ce{_53I^-}


SOLUCIÓN:

La clave para hacer este ejercicio está en saber que los iones presentan distinto número de electrones que de protones. Si se trata de un catión (ion positivo) tendrá MENOS electrones que protones y la carga te indica cuántos electrones menos que protones presentará. Si es un anión (ion negativo) tendrá MÁS electrones que protones.

a) \ce{_26Fe^3+} = (26 - 3) = \fbox{\color{red}{\bf 23\ \ce{e-}}}

b) \ce{_47Ag^+} = (47 - 1) = \fbox{\color{red}{\bf 46\ \ce{e-}}}

c) \ce{_34Se^2-} = (34 + 2) = \fbox{\color{red}{\bf 36\ \ce{e-}}}

d) \ce{_53I^-} = (53 + 1) = \fbox{\color{red}{\bf 54\ \ce{e-}}}