Moles de sustancia en distintos sistemas materiales (7033)

, por F_y_Q

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Calcula la cantidad de moles que hay en:

a) 120 g de azufre.

b) 100 g de óxido de hierro(III).

c) 210 L de nitrógeno en condiciones normales.

d) 2\cdot 10^{25} átomos de helio.

P.-S.

Para poder hacer el ejercicio es necesario conocer las masas atómicas de los elementos que aparecen en el enunciado. Basta con mirar en la tabla periódica para tener esos datos. Voy a usar masas redondeadas para hacer los cálculos.

a) La masa atómica del azufre es 32 g/mol:

120\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{32\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.75\ mol\ S}}


b) Las masas atómicas del oxígeno y el hierro son respectivamente 16 y 56 g/mol. La masa molecular del óxido de hierro(III) es:

\ce{Fe2O3} = 2\cdot 56 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{160\ \frac{g}{mol}}}

Los moles contenidos en los 100 g son:

100\ \cancel{g}\ \ce{Fe2O3}\cdot \frac{1\ mol}{160\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.625\ mol\ \ce{Fe2O3}}}


c) En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L:

210\ \cancel{L}\ \ce{N2}\cdot \frac{1\ mol}{22.4\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9.38\ mol\ \ce{N2}}}


d) Un mol de partículas, de átomos en este caso, equivale al número de Avogadro:

2\cdot 10^{25}\ \cancel{\acute{a}t}\ \ce{He}\cdot \frac{1\ mol}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\acute{a}t}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 33.2\ mol\ \ce{He}}}