Tabla periódica y configuración electrónica (6913)

, por F_y_Q

En cada caso indica qué elemento es, cuántos electrones tiene en su última capa y símbolo y nombre del ion que forma para tener configuración de gas noble:

a) Elemento que tiene 16 protones.

b) Elemento que está en el segundo periodo y grupo 16.

c) Elemento con número atómico 20.

d) Elemento que tiene once electrones en total.


SOLUCIÓN:

a) Si su Z = 16 se trata del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf azufre}} . Está en el grupo 16 por lo que tendrá \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 6\ electrones}} en su última capa y dará lugar al \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf (\ce{S^{2-}})\ \bm{ani\acute{o}n\ sulfuro}}}.

b) El elemento es el \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{ox\acute{\imath}geno}}} . Está en el grupo 16 por lo que tendrá \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 6\ electrones}} en su última capa y dará lugar al \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf (\ce{O^{2-}})\ \bm{ani\acute{o}n\ \acute{o}xido}}}.

c) Si su Z = 20 se trata del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf calcio}} . Está en el grupo 2 por lo que tendrá \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2\ electrones}} en su última capa y dará lugar al \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf (\ce{Ca^{2+}})\ \bm{cati\acute{o}n\ calcio}}} .

d) Al ser un elemento debe tener los mismos protones que electrones, por lo que su Z = 11 y es el \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf sodio}} . Está en el grupo 1 por lo que tendrá \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1\ electr\acute{o}n}}} en su última capa y dará lugar al \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf (\ce{Na^+})\ \bm{cati\acute{o}n\ sodio}}} .