Cuestión cinética química 0009

, por F_y_Q

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En presencia de CCl_4, el N_2O_5 se disocia en oxígeno y dióxido de nitrógeno. Si la cinética de este proceso es de orden uno y su constante de velocidad, a 30 ºC, es 1,23\cdot 10^{-5}:

a) ¿Cuáles son las unidades de k?

b) ¿Cuál será el valor de v a 30 ºC si la concentración inicial de reactivo es 0,5 M?

c) Si la reacción fuese a 50 ºC, ¿aumentaría la velocidad de reacción?

d) Si la concentración inicial del reactivo fuese 0,001 M, ¿cuál sería la velocidad del proceso?

P.-S.

a) \bf k\ (s^{-1}) ; b) \bf 6,15\cdot 10^{-6}\ mol/L\cdot s ; c) \bf S\acute{i} ; d) \bf 1,23\cdot 10^{-8}\ mol/L\cdot s

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