Fórmulas moleculares de distintos compuestos (489)

, por F_y_Q

Escribe la molécula que se indica en cada caso:

a) Formada por hidrógeno y nitrógeno en proporción 3:1.

b) Tres átomos en total y la mitad de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

c) Siete átomos en total. El doble de átomos de hidrógeno que de azufre y el doble de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

P.-S.

Este ejercicio consiste en escribir las fórmulas moleculares de los compuestos, siguiendo las proporciones que se indica en cada apartado.

a) Es una combinación binaria de nitrógeno e hidrógeno. Debes escribir el nitrógeno a la izquierda y el hidrógeno a la derecha. Siguiendo la proporción dada: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf NH_3}}$$$

b) Al igual que antes, es una combinación binaria en la que escribes el hidrógeno a la izquierda y el oxígeno a la derecha. Para que el número total de átomos sea tres y se cumpla la proporción 2:1, la fórmula es: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf H_2O}}$$$

c) En este caso es una molécula ternaria y debes colocar el hidrógeno a la izquierda, el oxígeno a la derecha y el azufre como átomo central. Si sigues la proporción indicada obtienes la fórmula: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf H_2SO_4}}$$$