EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.6 (1039)

, por F_y_Q

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Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0.10 M, y el otro, 50 mL de una disolución acuosa de \ce{HCOOH} diez veces más concentrado que el primero. Calcula:

a) El pH de cada una de las disoluciones.

b) El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo.

Dato: \ce{K_a(HCOOH)} = 1.8\cdot 10^{-4}

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{pH(HCl)} = 1}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{pH(HCOOH)} = 1.89}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{V_{H2O}} = 335\ mL}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.