EjerciciosFyQ
Calcula la constante de equilibrio que se obtiene en una neutralización al mezclar 20 mililitros de una solución de 0.3 molar de hidróxido de calcio con 10 mililitros de solución 0.25 molar de ácido fosfórico. Supón que los volúmenes son aditivos.
Equilibrio Químico (2.º Bach)
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Cálculo de la constante de equilibrio de una neutralización (4822) Constante de equilibrio a partir de las concentraciones iniciales Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de
y 3 moles de 
. Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de 
, calcula la constante de equilibrio para la reacción.EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.5 (4658) Basándote en las reacciones químicas correspondientes:
a) Calcula la solubilidad en agua del
en mg/L.b) Justifica si precipitará
al mezclar 50 mL de 
0.01 M con 200 mL de 
0.05 M.Datos:
. Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65.4.EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.5 (4656) En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de
y 0.8 moles de 
. A 
se establece el equilibrio:
siendo la concentración de
de 0.025 mol/L. Calcula:a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b)
y 
a dicha temperatura.Solubilidad Opción B EBAU Andalucía junio 2017 El producto de solubilidad del carbonato de calcio,
, a 
, es 
. Calcula:a) La solubilidad molar de la sal a
.b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.