Estado de oxidación a partir de configuración electrónica (2142)

, por F_y_Q

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Deduce el ion más probable, y su nombre, para los átomos de oxígeno y calcio.

P.-S.

El oxígeno tiene configuración electrónica $$$ 1\text{s}^22\text{s}^22\text{p}^4$$$. Esto quiere decir que si añade dos electrones más a su última capa conseguiría llenar el segundo nivel energético y ganaría estabilidad, por eso da lugar al anión, que es un ion con carga negativa, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf O^{2-}}}$$$, cuyo nombre es anión oxígeno(2-).

El calcio tiene configuración electrónica $$$ 1\text{s}^22\text{s}^22\text{p}^63\text{s}^23\text{p}^64\text{s}^2$$$. Si pierde los dos electrones de su nivel «4s» quedaría con el tercer nivel energético lleno y ganaría estabilidad, de ahí que su estado de oxidación más probable sea $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Ca^{2+}}}$$$, cuyo nombre es catión calcio(2+).