Estequiometría combustión de propano (3638)

, por F_y_Q

La combustión del propano produce un gas de efecto invernadero como es el dióxido de carbono, según la reacción:

\ce{C3H8 + O2 -> CO2 + H2O}

Al quemar 10 g de propano, ¿qué cantidad de dióxido de carbono se producirá?

a) 30 g de \ce{CO2}.

b) 132 g de \ce{CO2}.

c) 3.3 g de \ce{CO2}.

d) 10 g de \ce{CO2}.


SOLUCIÓN:

En primer lugar es necesario ajustar la reacción que nos propone el enunciado, para poder aplicar la estequiometría del proceso:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C3H8 + 5O5 -> 3CO2 + 4H2O}}


Por cada 44 g de propano que se quemen (12\cdot 3 + 1\cdot 8), se producen 132 g de dióxido de carbono [3\cdot (12 + 2\cdot 16)], ya que la relación entre el propano y el dióxido de carbono es 1:3, por lo tanto:

10\ \cancel{g\ \ce{C3H8}}\cdot \frac{132\ g\ \ce{CO2}}{44\ \cancel{g\ \ce{C3H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 30\ g\ \ce{CO2}}}


La respuesta correcta es la opción a).

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