Formación del metano: leyes ponderales (3639)

, por F_y_Q

A partir de la ecuación de formación del metano:

\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}

y suponiendo que hay suficiente cantidad de ambos reactivos:

a) ¿Qué masa de hidrógeno será necesaria para obtener 8 g de \ce{CH4} ?

b) ¿Podemos afirmar que se cumple que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos?


SOLUCIÓN:

a) Según la reacción, 16 g de metano (1\cdot 12 + 4\cdot 1) se obtienen a partir de 12 g de carbono (1\cdot 12) y 4 g de hidrógeno [2\cdot (2\cdot 1)]:

8\ \cancel{g\ \ce{CH4}}\cdot \frac{4\ g\ \ce{H2}}{16\ \cancel{g\ \ce{CH4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2\ g\ \ce{H2}}}


b) Podemos afirmarlo porque hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados del proceso, es decir, en los reactivos y en los productos, por lo tanto la masa será idéntica en ambos casos.

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