Ley de Proust y ley de conservación de la masa (2742)

, por F_y_Q

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Se mezclan 7 gramos sodio con 10 gramos de cloro. Al finalizar la reacción, se observa que queda un sobrante de 0.5 gramos de sodio. Si mezclamos 17 g de sodio con 25 gramos de cloro:

a) ¿Cuál es el reactivo en exceso?

b) ¿Cuántos gramos de producto se formarían?

P.-S.

Para producir el mismo compuesto, según la ley de las proporciones definidas (ley de Proust), la proporción entre las masas de Na y Cl es constante. Haces la proporción, teniendo en cuenta que solo han reaccionado 6.5 g de Na con los 10 g de Cl:

\frac{10\ \ce{g\ Cl}}{6.5\ \ce{g\ Na}} = \frac{25\ \ce{g\ Cl}}{x}\ \to\ x = \frac{25\ \cancel{g\ Cl}\cdot 6.5\ g\ Na}{10\ \cancel{g\ Cl}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{16.25\ \ce{g\ Na}}}

a) Como dispones de más sodio del que has calculado como necesario, el reactivo limitante será el cloro.

b) Se formarán, aplicando la ley de la conservación de la masa:

(25 + 16.25)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{41.25 g de producto}}}

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