Ley de Proust o de la proporción constante en la formación del MgO (6428)

, por F_y_Q

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Al combinar 28 g de magnesio con 14 g de oxígeno se forma el óxido de magnesio. Sabiendo que la relación entre sus masas es 3:2, calcula:

a) ¿Cuál es el elemento sobrante?

b) ¿Qué masa del elemento sobrante queda sin reaccionar?

P.-S.

a) El enunciado nos dice que la relación entre las masa de Mg y O. Si tomas como referencia, por ejemplo, la masa de Mg puedes calcular qué masa de O necesitas para que reaccione todo el Mg:

28\ \cancel{g\ \ce{Mg}}\cdot \frac{2\ g\ \ce{O}}{3\ \cancel{g\ \ce{Mg}}} = \color[RGB]{2,112,20}{\textbf{18.7\ g\ \ce{O}}}

La masa de O necesaria es MAYOR que la masa de la que dispones, eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno. Por lo tanto, el elemento sobrante es el magnesio.

b) Ahora debes tomar como referencia la masa del O y calcular la masa de Mg que reacciona:

14\ \cancel{g\ \ce{O}}\cdot \frac{3\ g\ \ce{Mg}}{2\ \cancel{g\ \ce{O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{21\ g\ \ce{Mg}}}

Esto quiere decir que sobrarán:

m = (28 - 21)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 7\ g\ \ce{Mg}}}

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

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