Ley de la proporción constante

, por F_y_Q

Con 50 g de oxígeno, ¿qué masa de Ne_2O puedo obtener? Las masas atómicas de Ne y O son 20 y 16 respectivamente.


SOLUCIÓN:

El compuesto Ne_2O contiene 16 g de O en un total de (2\cdot 20 + 16) = 56\ g. Como la proporción debe ser constante si el compuesto es el mismo:

\frac{56\ g\ Ne_2O}{16\ g\ O} = \frac{x}{50\ g\ O}\ \to\ x = \frac{56\ g\ Ne_2O\cdot 50\ \cancel{g\ O}}{16\ \cancel{g\ O}} = \bf 175\ g\ Ne_2O