Ley de la proporción constante (5950)

, por F_y_Q

Con 50 g de oxígeno, ¿qué masa de \ce{Ne2O} puedo obtener? Las masas atómicas de Ne y O son 20 y 16 respectivamente.


SOLUCIÓN:

El compuesto \ce{Ne2O} contiene 16 g de O en un total de (2 \cdot 20 + 16) = 56\ g . Como la proporción debe ser constante si el compuesto es el mismo:

\frac{56\ g\ \ce{Ne2O}}{16\ g\ \ce{O}} = \frac{x}{50\ g\ \ce{O}}\ \to\ x = \frac{56\ g\ \ce{Ne2O}\cdot 50\ \cancel{g\ \ce{O}}}{16\ \cancel{g\ \ce{O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 175\ g\ \ce{Ne2O}}}}