Ley general de los gases: presión final de un gas bombeado a un recipiente de menor volumen (4141)

, por F_y_Q

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Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 15.5 litros a 20 ºC y presión de 1 atm a otro recipiente de 5.5 litros a 30 ºC. ¿Cuál será su presión final, expresada en torr?

P.-S.

Dado que en el sistema gaseoso sólo se mantiene constante la cantidad de gas encerrado, puedes aplicar la ecuación general de los gases:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}}}$$$

Despejas el valor de la presión final y sustituyes:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{P_2 = \dfrac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2}}} = \dfrac{1\ \text{atm}\cdot 15.5\ \cancel{\text{L}}\cdot 303\ \cancel{\text{K}}}{293\ \cancel{\text{K}}\cdot 5.5\ \cancel{\text{L}}} = \color{royalblue}{\bf 2.91\ atm}$$$

Como debes expresar el resultado en «torr», tienes que hacer el cambio de unidades. Recuerda que 1 atm = 760 torr:

$$$ \require{cancel} 2.91\ \cancel{\text{atm}}\cdot \dfrac{760\ \text{torr}}{1\ \cancel{\text{atm}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 2\ 211.6\ torr}}$$$