Masa atómica y mol (1840)

, por F_y_Q

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Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:

a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente.

b) El número atómico de un ion monovalente positivo es menor que el del átomo correspondiente.

c) En un gramo de cualquier elemento hay más átomos que habitantes tiene la Tierra, 8\cdot 10^9.

P.-S.

a) Verdadera. Un catión monovalente ha perdido un electrón con respecto al átomo neutro. Si consideras la masa del electrón está claro que el catión debe tener menor masa que el átomo al haber perdido uno de sus electrones, aunque la variación de masa es casi despreciable.

b) Falsa. El número atómico hace referencia al número de protones de un átomo. Los iones difieren en su número de electrones, pero no de protones.

c) Verdadera. Si tomas el elemento más pesado, el Og, con masa atómica 294 u, puedes calcular que un gramo equivale a:

1\ \cancel{g}\ \ce{Og}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}}{294\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ at}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2\cdot 10^{21}\ at}}}