Comparación de volumen y masa de dos gases en las mismas condiciones de P y T (8155)

, por F_y_Q

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Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

P.-S.

a) Para responder a esta cuestión solo tienes que escribir la ecuación del volumen de cada gas, a partir de la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Como puedes ver, el volumen depende de «n», que es un mol en ambos casos, y de «P» y «T», que son iguales para los dos gases. Esto quiere decir que \color[RGB]{192,0,0}{\bf{ambos\ gases\ ocupar\acute{a}n\ el\ mismo\ volumen}}.

b) Según los datos de masa molecular que facilita el enuciado, \color[RGB]{192,0,0}{\bf{tiene\ m\acute{a}s\ masa\ el\ mol\ de\ \ce{H2}\ que\ el\ de\ \ce{O2}}}.

c) \color[RGB]{192,0,0}{\bf{El\ n\acute{u}mero\ de\ mol\acute{e}culas\ es\ el\ mismo}} debido a la propia definición de «mol»: en ambos casos hay el número de Avogadro de partículas de cada sustancia.