Masa de NaOH necesaria y masa de NaNO3 formada en la neutrialización de ácido

, por F_y_Q

¿Qué masa de \ce{NaOH} reaccionará con 20 g de \ce{HNO3} (ácido nítrico) y cuántos gramos y moles de \ce{NaNO_3} se formarán en la reacción de neutralización?


SOLUCIÓN:

La reacción de neutralización que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}}


Los moles de ácido que reaccionan son:

20\ \cancel{g}\ \ce{HNO3}\cdot \frac{1\ mol}{63\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.317\ mol\ \ce{HNO3}}

Aplicando la estequiometría de la reacción se puede ver que reaccionarán:

0.317\ \cancel{mol}\cdot \frac{40\ g\ \ce{NaOH}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.7\ g\ \ce{NaOH}}}


Se formarán los mismos moles de la sal, es decir, \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ mol\ \ce{NaNO3}}}

La masa de sal será:

0.317\ \cancel{mol}\cdot \frac{85\ g\ \ce{NaNO3}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 26.9\ g\ \ce{NaNO3}}}