Masa de agua necesaria para obtener una masa concreta de ácido carbónico (5951)

, por F_y_Q

Para obtener 80 g de \ce{H2CO3}, ¿qué masa de \ce{H_2O} es necesaria?


SOLUCIÓN:

La reacción que puedes considerar para obtener el producto es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CO2 + H2O -> H2CO3}}


Si calculas las masas moleculares de las sustancias:

\ce{CO2}: 1\cdot 12 + 2\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{44\ \textstyle{g\over mol}}
\ce{H2O}: 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{18\ \textstyle{g\over mol}}
\ce{H2CO3}: 2\cdot 1 + 1\cdot 12 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{62\ \textstyle{g\over mol}}

La relación másica entre las sustancias es que 44 g de \ce{CO2} reaccionan con 18 g de \ce{H2O} para dar 62 g de \ce{H2CO3}. La proporción entre el agua y el producto ha de ser constante. Usas esa proporción como factor de conversión para obtener la masa de agua necesaria:

80\ \cancel{g\ \ce{H2CO3}}\cdot \frac{18\ g\ \ce{H2O}}{62\ \cancel{g\ \ce{H2CO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.2\ g\ \ce{H2O}}}}