Masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con una masa de HCl

, por F_y_Q

Calcula la masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con 16.5 g de ácido clorhídrico.

Datos: Ca = 40 ; H = 1 ; Cl = 35.5 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

La reacción que debemos tomar en cuenta es:

\color{blue}{\ce{Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O}}


Como nos imponen la condición de la masa de HCl que ha de reaccionar, tomamos esa referencia para hacer la relación másica. Las masas moleculares de las sustancias implicadas son:

\ce{Ca(OH)2}: 40 + 2\cdot (16 + 1) = 74\ g/mol.
\ce{HCl}: 1\cdot 35.5 + 1\cdot 1 = 36.5\ g/mol.

La relación másica, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, será:

\frac{74\ g\ \ce{Ca(OH)2}}{2\cdot 36.5\ g\ \ce{HCl}} = \frac{x}{16.5\ g\ HCl}

x = \frac{74\cdot 16.5\ g\ \ce{Ca(OH)2}}{73} = \fbox{\color{red}{\bm{16.73\ g}\ \ce{Ca(OH)2}}}}