Masa de ZnCl2 que se produce tras la reacción entre el Zn y el HCl (2538)

, por F_y_Q

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Se hacen reaccionar 25 gramos de cinc con 28 gramos de cloruro de hidrógeno. Sabiendo que se forman 0.76 gramos de hidrógeno, ¿cuál es la cantidad de cloruro de cinc que se formará?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción:

$$$ \color{forestgreen}{\bf Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2}$$$

Si se producen 0.76 g de $$$ \text{H}_2$$$ quiere decir que se han producido:

$$$ \require{cancel} 0.76\ \cancel{\text{g}}\ \text{H}_2\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{2\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 0.38\ mol\ H_2}$$$

Según la estequiometría de la reacción, se habrán producido los mismos moles de $$$ \text{ZnCl}_2$$$ que los que has calculado para el $$$ \text{H}_2$$$, por lo que la masa de sal formada será:

$$$ \require{cancel} 0.38\ \cancel{\text{mol}}\ \text{ZnCl}_2\cdot \dfrac{136.3\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 51.8\ g\ ZnCl_2}}$$$