Masa de soluto para disolución molar (2087)

, por F_y_Q

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¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar un litro de una disolución 0.5 M de \ce{H2SO4}?

P.-S.

Como el volumen de disolución coinicide con un litro, que es el volumen de referencia en la definición de concentración molar, necesitarás 0.5 mol de ácido sulfúrico. Basta entonces con convertir esos moles a masa. Para ello es necesario que conozcas la masa molecular del ácido:

M_{\ce{H2SO4}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{98\ \frac{g}{mol}}}

Si usas el dato calculado como factor de conversión, puedes hacer saber qué masa necesitas:

m_{\ce{H2SO4}} = n\cdot M = 0.5\ \cancel{mol}\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 49\ g}}