Masa de sulfato de cobre(II) que se obtiene a partir de 127 g de cobre (5245)

, por F_y_Q

¿Cuántos gramos de \ce{CuSO4} se obtienen al reaccionar 127 gramos de cobre? La reacción que tiene lugar es:

\ce{Cu(s) + H2SO4(ac) -> CuSO4(ac) + H2(g)}

Datos: Cu = 63.5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

Si relacionas las masas molares de las sustancias que hay en la reacción puedes establecer que 63.5 g de Cu dan lugar a (63.5 + 32 + 4\cdot 16) = 159.5\ g\ \ce{CuSO4} .

Ahora haces la proporción:

127\ \cancel{g\ \ce{Cu}}\cdot \frac{159.5\ g\ \ce{CuSO4}}{63.5\ \cancel{g\ \ce{Cu}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 319\ g\ \ce{CuSO4}}}}

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