Masas de sales necesarias a distintas temperaturas para obtener disoluciones saturadas (5501)

, por F_y_Q

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A partir de los datos del siguiente gráfico de solubilidades, y considerando que la densidad del agua es 1\ \textstyle{g\over mL}:

a) ¿Cual es el mínimo volumen de agua necesario para disolver 40 gramos de nitrato de potasio (\ce{KNO3}) a 30 ^oC?

b) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (\ce{NaCl}) se deben disolver en 500 mL de agua para obtener una solución saturada a 10 ^oC?

P.-S.

Todos los datos de la gráfica, teniendo en cuenta el dato de la densidad, los puedes leer como «g de sal» por cada «100 mL de agua».

a) Si te fjas en la gráfica para el \ce{KNO3} puedes ver que, si trazas una línea vertical para el valor de 30\ ^oC, corta a la gráfica en un valor aproximado de 44\ \textstyle{g\ \ce{KNO3}\over{100\ \ce{mL\ H2O}}}. Usas la proporción como factor de conversión para los 40 g que te indican:

40\ \cancel{g\ \ce{KNO3}}\cdot \frac{100\ mL\ \ce{H2O}}{44\ \cancel{g\ \ce{KNO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{90.9\ mL\ \ce{H2O}}}}


b) Ahora te fijas en la gráfica para el \ce{NaCl} y trazas la línea vertical en el valor 10\ ^oC. El corte se produce para un valor aproximado de 35 g de NaCl y haces igual que antes, pero para el volumen que te indican:

500\ \cancel{mL\ \ce{H2O}}\cdot \frac{35\ \ce{g\ NaCl}}{100\ \cancel{mL\ \ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{175\ g\ \ce{NaCl}}}}

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