Peso atómico del nitrógeno a partir de sus isótopos estables (310)

, por F_y_Q

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El 99.6\ \% del nitrógeno es \ce{^14N} (masa isotópica 14.0031 u) y el resto es \ce{^15N} (masa isotópica 15.0010 u). Determina el peso atómico del nitrógeno.

P.-S.

Para hacer este problema debes tener en cuenta las masas de los isótopos, que no son iguales que las que están en los símbolos de los mismos, y que, como solo hay dos isótopos, con un único dato de abundancia relativa es suficiente: el otro dato de abundancia relativa es la diferencia entre 100 y el dato para el \ce{^14N}.

Tienes que hacer la media ponderada de las masas de cada isótopo:

A_N = \frac{m_{^{14}N}\cdot \%_{^{14}N} + m_{^{15}N}\cdot \%_{^{15}N}}{100} = \frac{14.0031\cdot 99.6 + 15.0010\cdot (100 - 99.6)}{100} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.0071\ u}}

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