Porcentaje en masa de una disolución saturada de acetato de sodio

, por F_y_Q

Si preparamos una disolución saturada de acetato de sodio en un litro de agua a 30 ^oC, ¿cuál será la concentración de la disolución obtenida en  \% en masa?

Datos: La solubilidad del acetato de sodio (\ce{CH3COONa }) a 30 ^oC es \textstyle{125 \ g\over 100\ g\ \ce{H2O}}. La densidad del agua es \textstyle{1\ kg\over  L}.


SOLUCIÓN:

Dado el dato de la densidad del agua, tendremos una disolución formada por 10 ^3\ g de agua en los que habrá disueltos:

10^3\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{125\ g\ \ce{CH3COONa}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 250\ g\ \ce{CH3COONa}}

Al ser una disolución saturada estará disuelta la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura.

La masa total de la disolución es:

m_T =  (10^3 + 1.25\cdot 10^3)\ g = 2.25\cdot 10^3\ g

La concentración porcentual es:

\% (m/m) = \frac{m_{\ce{CH3COONa}}}{m_T}\cdot 100 = \frac{1.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}{2.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 55.6\%}}