Presión a la que hay que someter un gas para comprimirlo hasta medio litro (3332)

, por F_y_Q

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¿A cuántas atmósferas de presión deben someterse 4 litros de gas neón, medido a 2 atmósferas y -73\ ^0C, para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es 27\ ^oC?

P.-S.

Para hacer el problema debes aplicar la ecuación general de los gases porque varían las tres variables termodinámicas (P, V y T). Esta ecuación establece \frac{P\cdot V}{T} es constante en un sistema gaseoso cerrado. La ecuación que usas es:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2}}}

Sustituyes los datos en la ecuación, pero teniendo en cuenta que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta:

P_2 = \frac{2\ atm\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 300\ \cancel{K}}{200\ \cancel{K}\cdot 0.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 24\ atm}}


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.