Presión parcial del hidrógeno en un mezcla (4489)

, por F_y_Q

|

Si tenemos una mezcla de hidrógeno y vapor de agua a 20\ ^oC y la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, determina la presión parcial del hidrógeno si la presión parcial del vapor de agua a esa temperatura es 17.5 mm Hg.

P.-S.

Este ejercicio es realmente simple con los datos dados en el enunciado. La mezcla es de dos gases, el hidrógeno y el vapor de agua, por lo que se debe cumplir que la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla, ley de las presiones parciales de Dalton:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\sum p_i = P_T}}

Puedes despejar el valor de la presión parcial del hidrógeno:

p_{\ce{H2O}} + p_{\ce{H2}} = \text{760\ mm\ Hg}\ \to\ p_{\ce{H2}} = (760 - 17.5)\ \text{mm\ Hg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 742.5\ mm\ Hg}}