Aplicación de la ley de las proporciones múltiples (216)

, por F_y_Q

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Al reaccionar azufre y oxígeno para formar tres óxidos distintos se han obtenido los siguientes resultados:

\begin{tabular}{|c|c|c|} \hline g de S&g de O&g de \ce{S_xO_y}\\\hline \hline 8&4&12\\\hline 12&12&24\\\hline 16&24&40\\\hline \end{tabular}

Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

P.-S.

Una manera simple de hacer el ejercicio es buscar la relación entre las masas de oxígeno y la masa de azufre. Para ello, divides las masas de oxígeno entre las masas de azufre en cada óxido:

Primer óxido: \frac{\text{4 g O}}{\text{8 g S}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.5}

Segundo óxido: \frac{\text{12 g O}}{\text{12 g S}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1}

Tercer óxido: \frac{\text{24 g O}}{\text{16 g S}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.5}

Si multiplicas por dos los resultados obtenidos obtienes la relación numérica sencilla en la que está el oxígeno en cada óxido:

Primer óxido: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO}}}}

Segundo óxido: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO2}}}}

Tercer óxido: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO3}}}}

Como puedes ver, se cumple la ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples.

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