Reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico (4290)

, por F_y_Q

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En la reacción:

$$$ \text{HCl} + \text{Fe}\ \to\ \text{FeCl}_3 + \text{H}_2$$$

a) ¿Qué masa de HCl reaccionará con 100 g de Fe?

b) ¿Qué masas de $$$ \text{FeCl}_3$$$ y $$$ \text{H}_2$$$ se formarán?

Datos: Fe = 55.85 ; H = 1 ; Cl = 35.5.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química:

$$$ \color{forestgreen}{\bf 3HCl + Fe\ \to\ FeCl_3 + \frac{3}{2}H_2}$$$

El siguiente paso es convertir la masa de hierro en moles:

$$$ \require{cancel} 100\ \cancel{\text{g}} \text{Fe}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{55.85\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 1.79\ mol\ Fe}$$$

a) La masa de HCl que se necesita la obtienes a partir de la estequiometría de reacción:

$$$ \require{cancel} 1.79\ \cancel{\text{mol Fe}}\cdot \dfrac{3\ \cancel{\text{mol}} \text{HCl}}{1\ \cancel{\text{mol Fe}}}\cdot \dfrac{36.5\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 196\ g\ HCl}}$$$


b) Las masas de los productos las calculas de manera análoga:

$$$ \require{cancel} 1.79\ \cancel{\text{mol Fe}}\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{mol}}\ \text{FeCl}_3}{1\ \cancel{\text{mol Fe}}}\cdot \dfrac{162.2\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 290.33\ g\ FeCl_3}}$$$

$$$ \require{cancel} 1.79\ \cancel{\text{mol Fe}}\cdot \dfrac{1.5\ \cancel{\text{mol}}\ \text{H}_2}{1\ \cancel{\text{mol Fe}}}\cdot \dfrac{2\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 5.37\ g\ H_2}}$$$