Reacción química: ajuste, reactivo limitante y estequiometría 0001

, por F_y_Q

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Disponemos, en un matraz, de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de
Mg(OH)_2, produciéndose la siguiente reacción:

HCl +Mg(OH)_2\ \to\ MgCl_2 + H_2O

a) Ajusta la reacción.

b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?

c) ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?

d) ¿Cuántos gramos de MgCl_2 se producirán?

Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24,3 ; O = 16

P.-S.

a)

2HCl +Mg(OH)_2\ \to\ MgCl_2 + 2H_2O


b) Para deducir el reactivo limitante vamos a hacer la relación másica entre los dos reactivos. La estequiometría nos dice que necesitamos el doble de masa de HCl que de Mg(OH)_2. Las masas moleculares de ambos compuestos son: HCl = (35,5 + 1) = 36,5 g/mol y Mg(OH)_2 = (24,3 + 1·2 + 16·2) = 58,3 g/mol. Tomamos como referencia la masa de HCl:

60\ g\ HCl\cdot \frac{58,3\ g\ Mg(OH)_2}{73\ g\ HCl} = 47,92\ g\ Mg(OH)_2

. Disponemos solo de 30 g de Mg(OH)_2, por lo tanto será éste el reactivo limitante. El HCl es el reactivo que está en exceso.
c) Hacemos la relación másica con los 30 g de Mg(OH)_2:

30\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{73\ g\ HCl}{58,3\ g\ Mg(OH)_2} = 37,56\ g\ HCl

Esto quiere decir que quedarán sin reaccionar (60 - 37,56) g = 22,44 g HCl.
d) Como reaccionan los 30 g de Mg(OH)_2 los tomamos como referencia:

30\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{95,3\ g\ MgCl_2}{58,3\ g\ Mg(OH)_2} = \bf 49,04\ g\ MgCl_2