Reactivo limitante 0001

, por F_y_Q

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¿Cuántos gramos de NH_3 pueden preparase a partir de 85,5 g de N_2 y 17,3 g de H_2?

P.-S.

La reacción ajustada es: N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3
Convertimos en moles las masas de cada uno de los reactivos:

85,5\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 3,05\ mol\ N_2


17,2\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 8,6\ mol\ H_2


El reactivo limitante será el que antes se agote. Necesitamos el triple de moles de hidrógeno que de nitrógeno. Para que reaccione todo el nitrógeno serían necesarios (3,05·3 = 9,15) moles de hidrógeno. Como disponemos sólo de 8,6 moles de hidrógeno, será el reactivo limitante. Ahora basta con aplicar la estequiometría de la reacción:

8,6\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ mol\ NH_3}{3\ mol\ H_2} = 5,73\ mol\ NH_3


Calculamos la masa de amoniaco:

5,73\ mol\ NH_3\cdot \frac{17\ g}{1\ mol} = \bf 97,41\ g\ NH_3

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