Refuerzo: moles contenidos en un volumen de gas

, por F_y_Q

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¿Cuántos moles hay en un recipiente de 2 000 mL, a una presión de 800 mm Hg y una temperatura de 70^oC?

Dato: R = 0,082\ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales podemos obtener los moles:
PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT}
Debemos trabajar con las unidades para que coincidan con las unidades de la constante R:
P = 800\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = 1,05\ atm
V = 2\ 000\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = 2\ L
T = 70 + 273 = 343\ K
Ahora podemos hacer el cálculo de los moles:

n = \frac{1,05\ \cancel{atm}\cdot 2\ \cancel{L}}{0,082\frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{mol\cdot \cancel{K}}\cdot 343\ \cancel{K}} = \bf 7,48\cdot 10^{-2}\ mol