Selectividad Andalucía junio 2016: números cuánticos 0001

, por F_y_Q

a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2}) ; (3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) ; (2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) ; (4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2}).
b) Indica los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.
c) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.


SOLUCIÓN:

a) (3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) no es posible porque el valor de "l" ha de ser menor que el valor de "n" siempre.
(2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) no es posible porque "m" no puede ser mayor que "l" en valor absoluto.
(4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2}) ; 4d.
(4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2}) ; 4p.
c) El nivel de mayor energía será el nivel "4d" según el Principio de Aufbau.

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