Velocidad, orden de reacción y constante de velocidad (1934)

, por F_y_Q

En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a 30\ ^oC:

\begin{tabular}{| l | c | c | c | } \hline &[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline Exp 1 &0.01&0.02&0.524\\\hline Exp 2&0.01&0.06&4.716\\\hline Exp 3&0.02&0.06&9.432\\\hline Exp 4&0.04&0.02&2.096\\\hline \end{tabular}

Determina:

a) El orden total de reacción.

b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.

c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Orden total = 3}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{k = 1.31\cdot 10^5\ L^2\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{La molecularidad es 3}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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