Volumen de oxígeno necesario y masa de CdO obtenida en una reacción (5392)

, por F_y_Q

Se calienta una muestra de cadmio de 13 g de masa en atmósfera de oxígeno, produciéndose óxido de cadmio. Calcula:

i) El volumen de oxígeno necesario para su completa combustión, medido en condiciones normales.

ii) Masa de óxido de cadmio formada, expresada en gramos.

Masas atómicas: Cd = 112.4 y O = 16.


SOLUCIÓN:

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química del proceso que tiene lugar:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cd(s) + 1/2O2(g) -> CdO(s)}}

Puedes establecer la relación entre las masas de cada sustancia a partir de sus masas moleculares. La relación en masa es 112.4:16:128.4, es decir, 112.4 g de cadmio reaccionan con 16 g de oxígeno y dan lugar a 128.4 g de óxido de cadmio.

i) A partir de la relación en masa, y teniendo en cuenta que debes expresar la masa de oxígeno en mol para poder hacer la relación con el volumen:

13\ \cancel{g\ \ce{Cd}}\cdot \frac{16\ \cancel{g\ \ce{O2}}}{112.4\ \cancel{g\ \ce{Cd}}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{O2}}{32\ \cancel{g\ \ce{O2}}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.3\ L\ \ce{O2}}}}


ii) Tan solo tienes que aplicar la relación másica entre el cadmio y el óxido de cadmio:

13\ \cancel{g\ \ce{Cd}}\cdot \frac{128.4\ g\ \ce{CdO}}{112.4\ \cancel{g\ \ce{Cd}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.85\ g\ \ce{CdO}}}}

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