Volumen de una masa de hidrógeno 0001

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen que ocupan 126 g de hidrógeno cuando están a una presión de 5 atm y una temperatura de 27 °C?

P.-S.

Debemos calcular los moles de gas que son los 126 g. Para ello hay que tener en cuenta que el hidrógeno es un gas diatómico, H_2:

126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2


A partir de la ecuación de los gases ideales, y expresando la temperatura en escala absoluta:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{63\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{5\ atm} = \bf 309,96\ L