Últimos artículos

• Reacciones químicas: estequiometría, disoluciones y gases 0001

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.
  a) Escribe la ecuación química.
  b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué (…)

• Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0001

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?

• Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación 0002

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Que el peso equivalente o de combinación del calcio es 20, significa que:
  a) Los átomos de calcio pesan 20 g.
  b) 20 g de calcio se combinan con uno de hidrógeno.
  c) Un átomo de calcio pesa 20 veces más que uno de hidrógeno.
  d) 20 g de hidrógeno se combinan con uno de calcio.

• Leyes ponderales: Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton (1588)

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del de A. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?

• Composición centesimal 0001

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es de un 27 en carbono, ¿cuántos gramos de éste se formarán? ¿Qué cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?