Reacción de combustión del carbono y masa de productos que se produce (1587)

, por F_y_Q

|

Se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es de un 27 % en carbono, ¿cuántos gramos de éste se formarán? ¿Qué cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?

P.-S.

La reacción de combustión que describe el enunciado es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO_2(g)}$$$

Según el dato de la composición centesimal del $$$ \text{CO}_2$$$, cada 100 g del compuesto contienen 27 g de carbono. Los 12 g de carbono se transforman en dióxido de carbono, por lo que puedes saber la masa de producto que se obtiene:

$$$ \require{cancel} 12\ \cancel{\text{g C}}\cdot \dfrac{100\ \text{g CO}_2}{27\ \cancel{\text{g C}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 44.4\ g\ CO_2}}$$$


De la masa que se formado de $$$ \text{CO}_2$$$ son 12 g de C y el resto es de oxígeno:

$$$ m_{\text{O}_2} = (44.4 - 12)\ \text{g} = \color{royalblue}{\bf 32.4\ g}$$$

Habrán quedado sin reaccionar:

$$$ m_{\text{O}_2} = (80 - 32.4)\ \text{g} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 47.6\ g}}$$$