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Masa de ácido acético en una muestra de vinagre y porcentaje en masa (6518)
El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:
a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.
b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.
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Concentración de un ácido usado para neutralizar una disolución de NaOH
Se tienen 5 g de hidróxido de sodio, a los cuales se les agrega agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL y se utilizan 25 mL de esta disolución para titular una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico. Calcula la molaridad del ácido.
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Valoración de una dilución de una botella de ácido sabiendo el volumen de base
Se toman 5 mL de una botella de 
con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de ?
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Masa de ácido nicotínico y porcentaje en una muestra aislada
Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, 
, un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución 
de 
. Se necesitan 36.2 mL de la disolución de para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:
a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.
b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.
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Normalidad de una solución de ácido sulfúrico valorada con KOH (6434)
Para neutralizar 800 mL de ácido sulfúrico se necesitaron 100mL de solución de hidróxido de potasio cuya densidad es 
y 
en masa. Calcula la normalidad de la solucion ácida.
Neutralización
Ejercicios FyQ