Normalidad de una solución de ácido sulfúrico valorada con KOH

, por F_y_Q

Para neutralizar 800 mL de ácido sulfúrico se necesitaron 100mL de solución de hidróxido de potasio cuya densidad es 1.15\ \textstyle{g\over mL} y 12 \% en masa. Calcula la normalidad de la solucion ácida.


SOLUCIÓN:

La reacción de neutralización que tiene lugar es:

\color{blue}{\ce{H2SO4(ac) + 2KOH(ac) -> K2SO4(ac) + 2H2O(l)}}


Las reacciones de neutralización ocurren equivalente a equivalente, por lo que debs calcular los equivalentes de base que están contenidos en los 100 mL de disolución empleados. Al ser una base con un único grupo hidroxilo, la masa de un equivalente es igual a la masa de un mol:

100\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.15\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{12\ \cancel{g}\ \ce{KOH}}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ eq}{56\ \cancel{g}} = \color{blue}{0.25\ eq\ \ce{KOH}}

Esto quiere decir que habrán reaccionado también 0.25 equivalentes de ácido. La normalidad del ácido será:

\frac{0.25\ eq}{0.8\ L} = \fbox{\color{red}{\bf 0.313\ N}}